estas son las preguntas de la tarea del lunes 19 de marzo

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Quimica

-Que es un enlace químico.

-Como se forman los enlaces químicos.

-Que son los puntos de hidrógenos.

-Que es un puente de hidrogeno.

-Que son las vio moléculas.

-como actúa el ADN en los puentes de hidrogeno.

-En que consiste la desnaturalización de proteínas y ácidos nucleicos

estas son las siguientes respuestas delas preguntas según su orden presten atención

   -Desarrollo

-Que es un enlace químico

   -

Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, ¹​y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.

Una definición más sencilla es que un enlace químico es la fuerza existente entre los átomos una vez que se ha formado un sistema estable.²​

Las moléculas, cristales, metales y gases diatómicos (que forman la mayor parte del ambiente físico que nos rodea) están unidos por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.

Las cargas opuestas se atraen porque al estar unidas adquieren una situación más estable que cuando estaban separadas. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.

-como se forman los enlaces químicos

El diagrama de Lewis se basa en una manera sencilla de representar átomos que se van a enlazar.Consiste en escribir el símbolo del átomo rodeado de tantos puntos como electrones tiene en el ultimo nivel. Utilizando los diagramas de Lewis, la molécula de H2 la representamos:
H : H o H-H
Donde (:) representa el par de electrones del enlace, que también puede ser representado por un pequeño paso rectilíneo(-). Espero que te haya servido Saludos y suerte!!!

-los puntos de hidrogeno

Un punto de recarga sirve para cargar las baterías de un vehículo eléctrico.

El punto de recarga del CNH2 utiliza sólo energía renovable fotovoltaica, eólica o del Hidrógeno y está aislado de la red eléctrica.

Por eso cuando recargas tu bici o moto en el punto de recarga del CNH2 contribuyes a la conservación del medioambiente, ya que no emites gases de efecto invernado ni contaminantes a la atmósfera. Te desplazas de manera limpia y eficiente.

Al finalizar tu recarga podrás conocer las emisiones de CO2 que has evitado.

haqui tienen un pequeño video va conforme a esta pregunta

disfrútenlo espero que les  hayude

Definición de puente de hidrógeno

La noción de puente de hidrógeno se emplea en el ámbito de la química. El concepto refiere a una clase de enlace que se produce a partir de la atracción existente en un átomo de hidrógeno y un átomo de oxígeno, flúor o nitrógeno con carga negativa. Dicha atracción, por su parte, se conoce como interacción dipolo-dipolo y vincula el polo positivo de una molécula con el polo negativo de otra.

-las biomoléculas

Las biomoléculas son las moléculas constituyentes de los seres vivos. Los seis elementos químicos o bioelementos más abundantes en los seres vivos son el carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre (C, H, O, N, P, S) , los cuales constituyen las biomoléculas (glúcidos, lípidos, proteínas, ácidos nucleicos).¹​ Estos seis elementos son los principales componentes de las biomoléculas debido a que:

1. Permiten la formación de enlaces covalentes entre ellos, compartiendo electrones, debido a su pequeña diferencia de electronegatividad. Estos enlaces son muy estables, la fuerza de enlace es directamente proporcional a las masas de los átomos unidos.
2. Permiten a los átomos de carbono la posibilidad de formar esqueletos tridimensionales –C-C-C- para formar compuestos con número variable de carbonos.
3. Permiten la formación de enlaces múltiples (dobles y triples) entre C y C; C y O; C y N. Así como estructuras lineales, ramificadas, cíclicas, heterocíclicas, etc.
4. Permiten la posibilidad de que con pocos elementos se den una enorme variedad de grupos funcionales (alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos, aminas, etc.) con propiedades químicas y físicas diferentes.

-como actua el ADN en los punos de hidrogeno

1º) 25-2. ¿Conserva su poder nutritivo una proteína desnaturalizada? Razone la respuesta.

-Cuando un proteína se desnaturaliza pierde su forma y por tanto su función, pero la estructura primaria la sigue manteniendo, por lo tanto la secuencia de péptidos que contiene el poder nutritivo se conserva.

2º) 25-5. Sabiendo que el tipo de cabello (rizado o liso) se debe a la estructura que adoptan sus componentes, explique, razonadamente, por qué el calor puede alisar el cabello y por qué este cambio es reversible.

El calor provoca que la queratina (proteína del pelo) se desnaturalice, es decir, que se rompan los enlaces que mantienen estable el estado nativo de la molécula, perdiéndose las estructuras secundaria, terciaria y cuaternaria. Por lo que también pierde su actividad biológica. Sin embargo, ésta se puede renaturalizar,

ya que la información presente en la  estructura primaria permite reconstruir las interacciones que dan lugar a los niveles superiores de organización, y así recuperar también su actividad biológica.

-En que consiste la desnaturalización de proteínas y ácidos

Toda la materia está formada por moléculas (también consideramos las moléculas monoatómicas).

Para cada sustancia, las moléculas tienen un modo particular de agregarse. Esto da origen a los estados de agregación sólido, líquido y gaseoso.

Macroscópicamente describimos a los sólidos como sustancias con volumen y forma definidos. A nivel molecular veríamos que las moléculas están relativamente fijas (excepto por la agitación térmica) en posiciones bien definidas del espacio. Esto es debido a la fuerza de las interacciones intermoleculares de la sustancia en cuestión, las cuales son tan fuertes que no permiten mucha libertad de movimiento a las moléculas del sólido.

Para el caso de un líquido, veríamos que las moléculas tienen mucha más libertad de movimiento, aunque se mantienen a distancias relativamente cortas, unas de otras. Esto lo racionalizaríamos como debido a interacciones intermoleculares más débiles que en el sólido, por lo cual los líquidos mantienen su volumen pero no su forma.